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保定二模高考报名条件 (?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为

发布时间:2024-12-09 23:47:42 | 谋考网

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保定高三二模分数线

2022年442分,2021年419分。根据查询保定教育局发布的公告知:2022年保定高三二模分数线是442分,2021年保定高三二模分数线是419分。保定,古称上谷、保州、保府,因城池似靴,又名靴城,位于河北省中心地带、太行山东麓,是京津冀地区中心城市。

保定二模高考报名条件 (?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为

(2014?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为

(1)根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式:3d 10 4s 2 4p 2 ,故答案:3d 10 4s 2 4p 2
(2)①同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据第一电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素,根据第一电离能的变化规律O>C>Be,故答案为:O>C>Be;
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp 2 杂化,N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对,所以N原子属于sp 2 杂化,
故答案为:sp 2 ;sp 2
(3)根据AsCl 3 中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4,所以As原子的杂化方式为sp 3 杂化,所以VSEPR模型名称为:正四面体,根据AsO 4 3- 中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4,所以As原子的杂化方式为sp 3 杂化,所以离子的空间构型为:正四面体,
故答案为:正四面体;正四面体;
(4)晶胞的堆积棋型为简单立方堆积,则晶胞中含有1个原子,故晶胞质量为
2098
N A
g,晶胞的体积为a 3 ×10 -30 cm 3 ,故晶胞密度=
2098
N A
g
a 3 ×1 0 ? 30 c m 3
=2098×10 30 /(a 3 ×N A )g/cm 3 ,故答案为:2098×10 30 /(a 3 ×N A ).

(2014?保定二模)二次函数y=ax2+bx+c的图象如图所示,那么下面结论:①abc>0,②2a+b=0;③a+b+c>0;

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①∵二次函数图象开口向上,
∴a>0,
∵与y轴的负半轴相交,
∴c<0,
又∵对称轴x=-
b
2a
=1,
∴b=-2a<0,
∴abc>0,故本小题正确;
②由①可知,b=-2a,即2a+b=0,故本小题正确;
③由图象可知,x=1时y<0,即a+b+c<0,故本小题错误;
④∵抛物线与x轴交于(-1,0),对称轴为直线x=1,
∴抛物线与x轴的另外一个交点为交于(3,0).
将(3,0)代入y=ax 2 +bx+c,得9a+3b+c=0,故本小题正确.
故选C. 谋考网

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